Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
[Mg2+]=5.61×10^-12/(10^-3)²=5.61×10^-6
这里你的理解是错的。10∧-3mol/L氢氧根是调过后的，也就是说是镁离子反应后，再加碱溶液调节到PH=11的。当然是镁离子完全沉淀。
ksp=[Mg2+][OH-]^2=[Mg2+]x(10^-3)^2，解得[Mg2+]=5.61x10^-6molL-，意思是PH=11时溶液中Mg2+的浓度为5.61x10^-6molL-，此时溶液是PH=11时的氢氧化镁的饱和溶液
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