急！高中哪些物质能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子？

铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：
其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。
因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。
铁及其重要化合物的转化关系：

一、铁的单质化学性质
铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－=Fe3+。
（1）铁跟氧气等其它非金属单质的反应：
3Fe+2O2 Fe3O4 （一定要注意产物）
2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C

（2）铁跟水的反应：2Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意产物也是Fe3O4）
在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。

（3）铁跟酸的反应：
①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和冷、浓硝酸、浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O

（4）铁和某些盐溶液的作用：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质

二、铁的氧化物

铁的氧化物
FeO
Fe3O4
Fe2O3

铁的化合价
+2价
+2价(1/3)，+3价(2/3)
+3价

俗称
——
磁性氧化铁
铁红

状态和颜色
黑色固体
黑色晶体
红棕色固体

与H2O的关系
不反应，不溶解

与非氧化性酸的反应
FeO+2H＋=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

氧化性
高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原

还原性
被热空气氧化成Fe3O4等
可被氧化
一般不再被氧化

主要用途
——
炼铁
炼铁、作热剂、颜料

三、铁的氢氧化物
1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
2．Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

四、“铁三角”关系：

1．

这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。
①Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂，如S、Cu2+、Fe3+、H+（稀H2SO4、盐酸）等。
注意：2Fe(过量)+O2 2FeO，3Fe+2O2(纯) Fe3O4，3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2↑，Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中 是Fe2+， 是Fe3+。
②Fe→Fe3+和Fe2+→Fe3+需要强的氧化剂：
实现Fe→Fe3+，可选用Cl2、Br2、浓H2SO4(足量)、HNO3(足量)等强氧化剂。注意在用浓H2SO4或浓HNO3反应时，需加热，否则Fe钝化。
实现Fe2+→Fe3+可选用O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)溶液等。
（注意Cl2与FeBr2溶液反应情况：①若Cl2通入FeBr2溶液，Cl2不足时，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②Cl2足量时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。）

2．

这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。
①Fe2+→Fe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO等。K、Ca、Na等活泼金属不能完成此转化，因为它们在水溶液中先与水反应。
②Fe3+→Fe，需用H2、CO、Al等强还原剂。如炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，
铝热反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。
③Fe3+→Fe2+，实现此转化可选用的还原剂如Zn、Fe、Al、Cu、H2S（或S2-）、I-、SO32-等。Fe+2Fe3+=3Fe2+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（铁盐腐蚀印刷电路板），2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
注意：Fe3+ S↓，Fe2+ 无变化。

五、重点化学实验现象：

（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）

六、Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法：
1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+。
2．碱液法：取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
3．H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄沉淀析出的是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应。
4．淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。
5．KMnO4法：分别加入少量KMnO4(H+)溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液，不褪色的是Fe3+溶液。
铁的氧化还原反应公式
、 Mg+ O2
2、 Mg+ N2
3、 Mg+ CO2
4、 Mg+ H2O
5、 Mg+ HCl=
6、 MgCl2（熔化）
7、 MgO+ H2O
8、 MgCO3
9、 MgO+ H+
10、Mg(OH)2+H+=
11、Mg(OH)2
12、Al+ O2
13、Al+ S
14、Al+ H2O
15、Fe3O4+ Al
16、Al+H2SO4(稀)=
17、Al2O3+ H2SO4=
18、Al2O3+ NaOH=
19、Al(OH)3+ HCl=
20、Al(OH)3+ NaOH=
21、Fe+ O2
22、Fe+ O2
23、Fe+ S
24、Fe+ Cl2
25、Fe+ H2O
26、Fe+ H2SO4(稀)=
27、Fe+ H2SO4(浓)
28、Fe+ HNO3(浓足)
29、Fe+ HNO3(稀足)
30、Fe+ CuCl2=
31、Fe+ Fe2(SO4)3=
32、Cu+ Fe2(SO4)3=
33、FeCl2+ Cl2
34、FeCl2+ NaOH=
35、Fe(OH)2+O2+H2O=
36、 Fe(OH)3
铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。

氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。

氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。

氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
参考资料：http://www.zXSKJ.Com/ 中学生科技网
有关铁的几个问题

1．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式
Fe3+与SCN-反应，生成的络离子有六种：[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]-、[Fe(SCN)5]2-和[Fe(DCN)6]3-。这些络离子在水溶液中都呈红色。写这个反应的离子方程式，并不需把这六种离子都写出来，一般写为：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2．向氯化铁溶液中通入硫化氢，反应后生成什么物质？
硫化氢的还原性强，能被Fe3+离子氧化，生成硫单质，Fe3+离子被还原为Fe2+离子，化学反应方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
产物中的氯化亚铁不会与过量的硫化氢反应生成FeS沉淀。因为溶液中存在HCl，呈酸性，FeS溶于盐酸，因而不可能在盐酸溶液中生成FeS沉淀。
3．氯化亚铁溶液露置于空气中发生的现象
氯化亚铁露置于空气中，Fe2+离子会被氧气氧化为Fe3+离子。氧气进入溶液，被还原为OH-。化学方程式：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓
所以，观察到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，并有红褐色沉淀生成。为防止氯化亚铁被氧化而变质，通常在溶液中加入一些铁和盐酸。
4．哪些物质能被Fe3+离子氧化？
Fe3+离子的氧化性比较强，下列离子和金属单质能被它氧化：S2-、SO32-、I-、Fe、Cu。当然，比这些离子和金属还原性更强的物质，那就更容易被氧化了。
5．哪些物质能将Fe2+离子氧化？
能将Fe2+离子氧化的物质，其氧化性要比Fe3+离子强。在中学化学所介绍的物质中，常见能将Fe2+离子氧化的是：Cl2、Br2、O2、HNO3、HClO、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4。
6．四氧化三铁能与盐酸反应吗？
在铁的氧化物中，FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与盐酸反应，生成相应的盐和水。那么Fe3O4会不会与盐酸反应呢？
四氧化三铁可以“看成”是氧化亚铁和氧化铁组成的一种复杂的化合物。它能与盐酸反应，反应后的溶液中既有FeCl2生成，又有FeCl3生成。化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
7．Fe的还原性比Cu强，而Fe3+离子氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？
在金属活动顺序表里，排在前面的金属比后面的金属活泼，还原性强。还原性强的金属所对应的离子，氧化性弱。所以，还原性Fe>Cu，而氧化性Fe2+2+。
但是，上述关系中，铁“所对应的离子”是指Fe2+，而不是Fe3+离子。Fe3+离子的氧化性比Cu2+强，能把Cu氧化为Cu2+。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+离子只被Cu还原为Fe2+，而不能被还原为Fe。
8．为什么炼钢炉中铁与氧反应生成FeO而不是Fe3O4呢？
铁丝在纯氧中能燃烧生成Fe3O4，铁块在高温下与空气中氧气反应生成物也是Fe3O4。
3Fe+2O2 Fe3O4
但是在炼钢炉里，熔融的铁水中通入氧气，则铁与氧气反应生成的是FeO而不是Fe3O4。
2Fe(过量)+O2 2FeO
这种不同的原因是氧气的相对量多少引起的。在固态时，铁块或铁丝甚至铁粉，只有表面与O2接触，O2始终处于过量状态，所以能把铁氧化成较高价态（Fe3O4中1/3铁呈+2价，2/3铁呈+3价）。在熔融铁水中通入氧气，铁水与氧气虽可充分接触，但在炼钢炉中，铁水大量，氧气相对不足，所以只能把铁氧化成较低价态（+2价）。这种情况与H2S、C等在O2中燃烧时，因O2不足与过量导致反应产物不同，原理是一样的。
当然也可以这样理解，氧气与铁反应生成的Fe3O4立即被过量的铁水还原成为FeO，结果是一致的。
Fe3O4+Fe(熔融) 4FeO
9．铁丝在氧气里燃烧，为什么生成的是Fe3O4？
初中化学里我们已经学习过，把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴后，立即连火柴带细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底铺上一薄层细砂），细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成的黑色固体颗粒叫四氧化三铁。
铁丝在氧气里燃烧，为什么生成的是Fe3O4？这与反应的条件有关。紧密块状的铁在干燥空气中加热至150℃时并不发生反应，如灼烧至500℃则形成Fe3O4，温度再高，可以形成Fe2O3，在更高的温度下（约1400℃以上）加热时，Fe2O3也能转变为Fe3O4。在高于575℃和氧的压强很低的情况下，铁才与氧生成FeO。
四氧化三铁，又称磁性氧化铁。过去曾把Fe3O4看成是FeO与Fe2O3的混合氧化物FeO·Fe2O3，现经X射线研究证明Fe3O4是一种铁（Ⅲ）酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。
10．FeCl3与Na2S溶液究竟怎样反应？
学习到双水解反应时，我们注意到FeCl3水解呈酸性，Na2S水解呈碱性，又由于Fe(OH)3、H2S的溶解度都很小，符合双水解反应的条件，因此我们写出它们相互反应的离子方程式是：
2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
学习了Fe3+的性质，知道Fe3+具有相当强的氧化性，可以氧化I-、S2-等还原性较强的离子，因此，我们又可写出它们反应的离子方程式是：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
那么三氧化铁与硫化钠在溶液中究竟是怎样反应的呢？实验证明，它们之间的反应很复杂，随三氯化铁与硫化钠相对量的多少、混合后溶液pH的大小、浓度的浓稀不同而不同。但有一点可以肯定，即既存在着双水解反应，也存在着氧化—还原反应。
假如我们在三氯化铁的棕黄色溶液中，滴入少量硫化钠溶液，在滴入后立即振荡，可看到产生棕夹白的黄泥状浑浊，并可闻到臭鸡蛋气味。在此浑浊液中加入盐酸，则棕色部分沉淀消失，溶液成乳白色浑浊，可见黄泥状浑浊是Fe(OH)3与硫混合而成。所以有Fe(OH)3、S两种沉淀生成，又有H2S发生，可见同时发生了双水解反应和氧化—还原反应。溶液酸性较强，硫化亚铁不能形成，故反应式为：

如果继续滴入硫化钠溶液，浑浊度加深，但仍为黄泥状，加到较多时出现黑色，大量加入则以黑色为主。这是由于溶液呈碱性了，Fe2+与S2-结合成了黑色的FeS的缘故，臭鸡蛋气味仍很严重。所以过量硫化钠与三氯化铁在溶液中反应为：

总之，三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应，既有双水解反应，也有氧化—还原反应，又有生成沉淀的复分解反应，但主要是前两种反应。在FeCl3过量时，产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2+和S；Na2S过量时，则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S，均可用两个方程式表示其主要反应。
我能给你的就是这些了，其实你并不一定要知道有哪些物质，只需知道有哪些化学离子相互反应。氧化还原反应的实质性东西。祝你成功！！！！！！！！！！！！

可以把亚铁离子氧化为铁离子的有：卤素单质（不考虑氟气），氧化性酸（硝酸、浓硫酸、次氯酸），酸性高锰酸钾溶液，双氧水（过氧化氢）。特点是氧化性均强于铁离子。
可以把铁离子还原为亚铁离子的有：硫离子、碘离子、二氧化硫，某些金属单质如：Cu、Fe、Zn、Mg等，特点是还原性均强于亚铁离子

二价铁很容易氧化为三价铁，你说的两种氧化剂都可以，其它还有重铬酸钾，硝酸，亚硝酸，氯气，高氯酸，次氯酸，常见的也就这些了。还原剂有硫化氢，一氧化碳等，你说的二氧化硫理论上行得通，但不常用…

高中化学中常见氧化剂如：氯气、高锰酸钾、双氧水、溴水、浓硝酸（NO2）、氧气、浓硫酸(SO3)、过氧化钠等物质在溶液中均可氧化亚铁离子，受到考纲影响，其余的氧化物不必去一一背诵。

三价铁离子的还原可用常见的还原剂：碘离子、二氧化硫、铁单质、铜单质。

氧化：氯气、高锰酸钾、双氧水、溴水、浓硝酸（NO2）、氧气、浓硫酸(SO3)
、过氧化钠

还原：碘离子、二氧化硫、铁单质、铜单质。

高考中会涉及到的必需的基本就这些，多了记不住，题中会按信息给出来的~

我也高三~祝高考都成功！