阿Q吧 > 某学生用0.2000mol?L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定

某学生用0.2000mol?L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定

2024-11-17 11:03:53

推荐回答（1个）

回答1：

（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气洞碰泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐穗返酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；粉红猜颤饥；
（4）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（5）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

0.2000mol?L -1 ×20.00mL

20.00mL

=0.2000mol?L^-1 ，故答案为：0.2000．