怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解

根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离，还是电离大于水解。

由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

特例：

1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；

2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；

3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；

4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；

扩展资料

盐类水解的实质：使水的电离平衡发生移动。

盐类水解的结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。

口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

弱碱强酸盐的水解

在溶液中，存在 的电离和水的电离：电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。

参考资料来源：

百度百科——水解

百度百科——电离

在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.
其他的情况就不需要记忆了.

不对，这要看是弱酸根还是弱碱根，像NH4Cl中，水解大于电离，但它是呈酸性的。你要看是盐还是酸碱，像NH4OH它就是电离大于水解。一般盐类都是水解大于电离，弱酸弱碱都是电离大于水解。

如果，溶液是酸性，则电离出的产物和水解的产物中，谁的产物是氢离子，则它就大于另一个；

你说的不对
这个问题是对那些既是酸又是碱的物质
我这里说的是路易斯酸碱
这个要用平衡常数记箅
但现在都不学这个
就记几个特殊的
垲其它都是电离大于水解
但这做是无耐之举