阿Q吧 > 某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管

某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管

2024-11-17 10:55:53

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回答1：

（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏小，
故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：无；粉红色；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）两次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，均有效，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
C（HCl）×0.020L 0.020L×0.2000mol?L^-1
则C（HCl）=

0.020L×0.2000mol?L?1

0.020L

=0.2000mol?L^-1，
故答案为：0.2000．