某学生用0.2000mol．L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式

2024-11-17 19:43:51

推荐回答（1个）

回答1：

：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
（2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知c（标准）无影响，故答案为：无影响；
（3）在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；
（4）三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.22，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

0.2000mol? L -1 ×16.26mL

20.00mL

=0.1626mol?L^-1 ，故答案为：0.1626．