常见酸的酸性排列

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，中强酸：草酸（乙二酸
化学式：c2h2o4），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸,弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸
氢氟酸酸性大于碳酸。碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。氢氟酸酸性弱于盐酸等卤化氢水溶酸，因为氟的电负性很大，易与水中的氢结合成氢键，使氯化氟分子更稳定，氢难以电离出，因而氢氟酸也是一种弱酸，但比碳酸强。
够详细吧？给分！

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）
H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)HF>HCOOH>C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3>C6H5OH（苯酚）

一：含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：
1.含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多,含氧酸的酸性就越强。其酸性依氧化数递增而递增;
如HClO4>HClO3>HClO2>HClO
2.比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强.且在同一周期中,处于最高氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自左至右增强:
所以:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
二.在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱.如:HClO>HBrO>HIO,
HClO2>HBrO2>HIO2,
HClO3>HBrO3>HIO3,
HClO4>HBrO4>HIO4.

强酸在水溶液中强度都是一样的，在区分溶剂中有如下排列：
HClO4＞HBrO4＞HI＞HSO3F＞H2SO4（一级）＞HBr＞HCl＞HClO3＞HNO3
另外≈H2SeO4≈HBrO3≈HMnO4

中强酸和弱酸的界限不明显，大致可以按HAc为分界线
H2CrO4（一级）＞HIO3＞H2C2O4（一级）＞H2SO3（一级）＞H2SO4（二级）＞H3PO4＞HNO2＞HF

弱酸太多了，不能一一列举
H2C2O4（二级）＞HAc＞H2CO3（一级）＞H3PO4（二级）＞H2S（一级）＞HClO＞NH4+＞HCN

几种常见的酸 酸碱盐