（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3；C、D均为空气的主要成分，为N2、O2，而D与氨气反应得到B，故D为O2，B为NO，C为N2，E是一种有毒气体，NO与E反应得到N2，E具有还原性，为CO，验证符合转化关系，反应Ⅱ是一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2，
故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系，反应Ⅲ是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠水，反应离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，
故答案为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据1molNa2CO3与1molHCl反应生成1molNaHCO3，1molNaHCO3与1molHCl反应生成1molCO2，可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性，即pH＞7，
故答案为：NaOH、Na2CO3；＞；
②加入3molHCl时开始生成二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠完全反应时消耗HCl为2mol，故产生的二氧化碳为2mol，即为通入的二氧化碳体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol，溶液中的溶质变为NaCl，根据氯元素、钠元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）==2.5mol/L，
故答案为：44.8；2.5．
