求化学难题

不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
选B
A. CuSO4为蓝色溶液，虽然其他三组不能鉴别，但不符合题目中的一组“无色溶液”。
B．BaCl2+H2SO4生成BaSO4沉淀，加入另外两种溶液沉淀都不溶。MgCl2+NaOH生成Mg(OH)2沉淀，加入另外两种溶液，沉淀溶解的那一种为H2SO4，另一种为BaCl2。但MgCl2和NaOH无法区分。
C. 分别与其他三种溶液产生白色、淡黄色、黄色沉淀的是AgNO3，与AgNO3产生白色沉淀的是HCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的是KI。
D．与其他三组无明显现象的是NaNO3，剩下三组中，与另外两组都有沉淀生成的是BaCl2，设剩下的Na2CO3、H2SO4分别为A、B，向BaCl2与A生成沉淀的滤液中加B有气泡生成，则A为H2SO4，B为Na2CO3。

CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2

设CO2体积x，NO体积(V-x)
若上面两个反应都恰好发生，2CO2---O2---2NO---2NO2
则x=V-x
x=V/2，剩余的就是NO2

若x>V/2，即CO2更多，则生成氧气x/2，与NO反应时，氧气过量
2NO+O2=2NO2
2－－1
V-x
剩余气体为NO2(V-x)，过量O2为(x/2)-(V-x)/2=x-V/2
剩余气体共=(V-x)+(x-V/2)=V/2

若x剩余气体为NO和NO2，据N元素守恒，体积就是(V-x)
但由于x则V-x>V/2

所以，剩余气体体积为，[V/2，V)
因此B不可能

将a mol/L 的盐酸和x mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，列出求混合溶液PH的计算式。

不能与金属钠反应放出氢气的物质是 D 并写出各物质反应化学方程式

A苯酚 B甲醇 C 甲酸 D甲醛
不能与金属钠反应放出氢气的物质是 D

A苯酚 2C6H5-OH + Na -→ 2C6H5-ONa + H2↑
B甲醇 2CH3OH + Na --→ 2CH3ONa + H2↑
C甲酸 2HCOOH + Na --→ 2HCOONa + H2↑
D甲醛 不反应

某温度下 向足量的饱和 NA2CO3溶液中加入mgNA2CO3·5H2O固体，或加入ng五水NA2CO3粉末 保持温度不变 充分搅拌后 结果析出 相同质量的 NA2CO3·10H2O晶体 则m与n的关系？
A m>n
BmCm=n
D 无法比较
ng“五水NA2CO3”粉末是“无水碳酸钠”吧？
ng“五水NA2CO3”粉末是“无水碳酸钠”，那么。相同质量的 NA2CO3·10H2O晶体中含有的水的量也是相等的。那么，其中来自加五个结晶水的饱和溶液的水（设定为a）肯定也就少于来自加没有结晶水的饱和溶液中的水(设定为b)。保持温度不变，所以浓度是没有变化的。所以，扣除加的固体，还应该是饱和溶液。这一点很关键。要注意“析出的固体扣除加的固体，还应该是饱和溶液”。那么同样是饱和溶液a的水少，b的水多，相应的饱和溶液的质量应该也是加五个结晶水的饱和溶液析出的“溶液”比加没有结晶水的饱和溶液析出的“溶液”少。

已知4种强电解质的溶液，分别含有下列阴，阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+,Ba2+,Na+,H+,SO4 2-,NO3-,OH-,CO3 2-.将这4种溶液分别标记为A,B,C,D,进行如下实验
1.在A或D中滴入C,均有沉淀生成:
2.D和B 反应生成的气体能被A吸收:
3.A和D反应生成的气体能被B吸收

问A B C D是什么?
条件1说明C中有一种离子使A,D中的另两种离子产生沉淀。题中的任何一种阴离子均不能遇两种阳离子都产生沉淀。阳离子中只有Ba2+可以。所以C中有钡离子。综合看条件2，3，这八种离子能产生的气体只有氨气和CO2，又因为两次产生气体时都有D参与反应，所以D有铵根离子或氢离子，并且有氢氧根离子或碳酸根离子。氢离子与氢氧根离子或碳酸根离子都不能共存，最后可推出D中有铵根离子和碳酸根离子，即D是碳酸铵。氨气能被含氢离子的溶液吸收，CO2能被含氢氧根离子的溶液吸收。所以A,B其中一个含氢离子，另一个含氢氧根离子，所以是氢氧化钠和硫酸。C只剩下硝酸根离子，所以C是硝酸钡。再看条件1，A中有能使钡离子沉淀的离子，所以A是硫酸，B是氢氧化钠。

现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？
（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？
（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？

单质A和单质丁加热生成黑色固体F

黑色固体F加试剂乙变为溶液G

溶液G加试剂甲过滤得到无色溶液H

无色溶液H加AgNO3过滤得到某无色溶液

这种无色溶液加试剂丙可产生白色沉淀E

单质A又与氧化物C反应成物质B

物质B加试剂甲产生白色沉淀C

白色沉淀C加试剂乙变成无色溶液D

无色溶液D加试剂丙也生成白色沉淀E

问 A.B.C.D.E.F.G.H.M.甲.乙.丙.丁各是什么？
A丁中应该有一个是铁一个是氧气，生成四氧化三铁黑色固体

乙可能是某酸溶液，四氧化三铁溶了

G溶液中就应该有Fe3+离子

G和H反应要生成沉淀吧？可能是

H和Ag+相遇生成沉淀吧，那么H里就得有CL+离子

从镁铝合金上剪下一小片(约2g),立刻投入盛有20ml 50mol/L的NaOH溶液的小烧杯中.
(1)由反应开始到反应结束,可能观察到的现象依次是:
(2)反应开始时,合金片表面产生气泡较慢,原因是:
(3)一段时间后,反应速率相当快,原因是:
(4)写出合金片与溶液反应时,可能形成的微电池,负极材料是:
正极的电极反应方程式是:

工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2.4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数为78%。为什么？请帮助回答！
配平：Ca(OH)2+2HNO3+2H2O＝Ca(NO3)2.4H2O
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所以左式中的水份就是所用硝酸溶液中的水溶液，不多不少，则看配平式有：硝酸与水之比63：18，硝酸溶液中溶质的质量分数：63/(63+18)=78%

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
一：该反应中，氧化剂是（ ），还原剂是（ ）
二：当有1mol的I2生成时，有（ ）mol还原剂被氧化
三：当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为（ ）mol
一：该反应中，氧化剂是（ KIO3 ），还原剂是（ KI ）
二：当有1mol的I2生成时，有（ 5/3 ）mol还原剂被氧化
三：当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为（ 5 ）mol

有两种白色粉末A、B,分别与H2SO4反应都生成不溶于硝酸的物质C,同时生成无色气体分别为D与E.D、E分别通入品红溶液,D褪色而E不能;D能使溴水褪色而E不能.试确定:
A____ B____C＿＿＿＿D_____E＿＿＿＿＿
发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿＿．（共五个）

由短周期元素构成的常见离子组成A，B，C，D四种物质，分别溶于水，已知A，C焰色反应成黄色，往A，B中分别加入氯化钡，均生成白色沉淀，再加稀硝酸，A中沉淀溶解，生成可使石灰水变浊的气体而B中沉淀不溶，在D中加入硝酸银与硝酸，有白色沉淀生成，在D中滴入C先有白色沉淀生成，继续加入C，沉淀溶解。当A，B以物质的量比为1：2混合时，生成无色气体，B，C以物质的量比为1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使红色石蕊变蓝，但如果均以1：1混合，则上述均不出现气体
A，B，C，D各为何物质？
写出向D中加入过量C时发生反应的离子方程式
（1）Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3�

（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ Al（OH）3＋OH－===AlO ＋2H2O

AgCl,CuCl2,FeCl3,AlCl3,SnCl2,MCl4是否是共价化合物

提问者： ling紫 - 一级最佳答案检举 共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
所以上述是共价化合物
化学难题
悬赏分：0 - 解决时间：2009-8-2 18:20
下列物质中加入过量盐酸后最终不产生沉淀或浑浊的是 A

A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液 C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液

如果反应请写出反应的化学方程式

谢谢!高手们!我着急呀!快点!

提问者： 崔氏子孙 - 二级最佳答案检举 选择A选项。

A：偏铝酸钠溶液加稀盐酸会先生成氢氧化铝沉淀，随后沉淀溶解。符合题意。
B：苯酚钠溶液加入稀盐酸会生成苯酚和氯化钠。在室温下苯酚在水中溶解度不大，比苯酚钠小得多，因此会出现沉淀或浑浊。不符合题意。
C：硅酸钠溶液加入盐酸会发生复分解反应出现硅酸沉淀，不符合题意。
D：硫代硫酸钠溶液遇酸时，硫元素歧化生成硫单质和二氧化硫气体。硫单质表现为沉淀或浑浊。不符合题意。

方程式如下：
【A】
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（也可以写总反应式）
【B】
由于没办法写结构简式，我就写文字式了。
苯酚钠 + H+ = 苯酚 + Na+
【C】
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
【D】
S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ +H2O
提问者： 叶在飞叶在飞 - 一级最佳答案检举 "酯化反应"的条件是:有"酸"有"醇""酸"脱-OH"醇"脱-H还必须有"浓硫酸"做为"催化剂"生成酯和水!
但是"二烯烃"他不稳定并且"-CHO"具有很强的还原性，它甚至能还原很弱的氧化剂如Ag(NH3)2OH（银氨溶液）、新制的Cu(OH)2悬浊液等等，当然就可以与溴水、酸性KMnO4溶液、""H2O2"'(双氧水)溶液反应。"-CHO"还可加成，生成醇，这时-CHO被还原。
该题中的二醛乙烯不能和水发生反应所以不可以发生酯化反应,但是 二醛乙烯 可以和" 、""H2O2"'(双氧水)发生反应 下列各组中两物质的物质的量相同完全燃烧时消耗氧气的量相等的是 2 4

1乙炔 苯 2焦炭 甲醛 3乙烯 乙醛 4乙炔 乙醛

提问者： 问小题目 - 一级最佳答案检举 只含有C、H、O元素的化合物的燃烧方程式：
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2=xCO2+y/2 H2O
因此1mol下列物质燃烧消耗的氧气的量分别为
乙炔C2H2 2.5mol 1．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
理由

提问者： yangyuhen - 六级最佳答案检举 选B

A. CuSO4为蓝色溶液，虽然其他三组不能鉴别，但不符合题目中的一组“无色溶液”。
B．BaCl2+H2SO4生成BaSO4沉淀，加入另外两种溶液沉淀都不溶。MgCl2+NaOH生成Mg(OH)2沉淀，加入另外两种溶液，沉淀溶解的那一种为H2SO4，另一种为BaCl2。但MgCl2和NaOH无法区分。
C. 分别与其他三种溶液产生白色、淡黄色、黄色沉淀的是AgNO3，与AgNO3产生白色沉淀的是HCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的是KI。
D．与其他三组无明显现象的是NaNO3，剩下三组中，与另外两组都有沉淀生成的是BaCl2，设剩下的Na2CO3、H2SO4分别为A、B，向BaCl2与A生成沉淀的滤液中加B有气泡生成，则A为H2SO4，B为Na2CO3。 化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解。产生一固体B和气体C。固体B不溶于水和盐酸，但溶于热的稀硝酸，得一溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时，得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G，G与水作用得另一白色固体H及一气体J，气体J时湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时，得黑色沉淀K，无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓硝酸得气体E，黄色固体N和溶液M。M以盐酸处理的沉淀F，滤液L以氢氧化钠溶液处理又得气体J。
请指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J，K，L，M，N的名称以及相应的反应方程式。

化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入硝酸和硝酸银时，生成白色沉淀B
,B能溶于氨水而得一溶液C,C中加入硝酸时B即重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D,D不溶于稀硝酸，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中,得到溶液E.酸化E时，D又重新沉淀出来。D又能溶解于KOH和过氧化氢的水溶液中，得到溶液F.F用硝酸镁和硝酸铵的混合溶液处理时得白色沉淀G,G溶于乙酸，所得溶液以硝酸银溶液处理时，得红棕色沉淀H。
试写出A.B.C.D.E.F.G.H的化学式以及每步反应的化学方程式。
1.丙三醇与浓硝酸反应的化学方程式
2.浓硫酸与浓醋酸反应的化学方程式
3.C3H3(NO3)3受撞击后的化学反应的方程式
4.小苏打与稀盐酸反应的化学方程式1.丙三醇与浓硝酸反应的化学方程式
CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3HNO3—→CH2-O(NO2)CHO(NO2)CH2-O(NO2)（硝酸丙三酯）+3H2O
2.浓硫酸与浓醋酸反应的化学方程式
H2SO4+2CH3COOH—→CH3COO(SO4)OOCH3(硫酸乙二酯）+2H2O
3.C3H3(NO3)3受撞击后的化学反应的方程式
第三个问题本身就是错误的，C3H3(NO3)3该种物质不存在。硝化甘油的化学式是C3H5(NO3)3,受撞击后的化学反应方程式为
2C3H5(NO3)3—→6CO2+3N2+9H2O
4.小苏打与稀盐酸反应的化学方程式
NaHCO3+HCl—→NaCl+H2O+CO2 下列有机物：1乙醇 2苯酚 3甲醚 4正丙醇 的沸点由高到低的顺序是：

答案：2 4 1 3 、

我需要详细答案，请大家帮帮忙！仔细说明！

提问者： wang8661818 - 一级最佳答案检举 一方面是极性，一方面是分子量。

极性分子大于非极性分子的沸点。

分子量越大，沸点越高。

这里，甲醚分子量最小，极性也小于另外3个，所以沸点最低。

苯酚的极性最强，它可以电离出氢离子，先酸性，而且分子量最高。所以沸点最高。
什么样的物质互为同系物?

下列物质互为同系物的是 C

A苯环侧链上有-CHO CH3-CHO B 乙醛 乙2醛

C CH3CH2CHO CH3CH2CH2CHO D 乙醇 乙2醇

写明原因!我要详细答案,谢谢.

提问者： wang8228745 - 一级最佳答案检举 你先看下同系物的定义：http://baike.baidu.com/view/83723.htm
然后分析下题目给的
A C6H5-CHO和CH3-CHO，C6H5-与CH3相差的不是n个CH2
B CH3CHO和OHCCHO，明显结构不相似
C CH3CH2CHO和CH3CH2CH2CHO，相差一个CH2，结构相似
D CH3CH2OH和HOCH2CH2OH，相差的是OH

其它二个就按分子量来排。乙醇小于正丙醇。所以沸点较低。

已知丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO，试判断它不能发生的反应是B

A加聚反应 B酯化反应 C氧化反应 D还原反应

苯C6H6 9 mol
焦炭C 1 mol
甲醛CH2O 1 mol
乙烯C2H4 3 mol
乙醛C2H4O 2.5 mol
因此2、4消耗氧气的量相等。

故:B不可以发生"酯化反应"

综上所述，应该选择A选项。
够吗

由元素守恒有：水是由于燃烧H2生成的，则H2的体积V为36:18=44.8:V，V=11.2L，放热11.2/22.4*285.8=142.9kj。则燃烧CO放热710-142.9=567.1kj，得CO的体积为567.1:282.8=2L

2H2(g)＋O2(g)＝＝2H20(L)
△H＝－571.6kj●mol-¹

1mol

1mol

—285.8
总热量为710
减去285.8就是第二个反应放出的热量为424.2
424.2/282.8=1.5mol证明有1.5mol的CO反应
总物质的量为3mol
所以体积分数为1.5/3=50%

1
不溶性固体与水的混合物，如--，可用过滤方法分离
2
可溶性固体与难溶性的混合物，如--，可用溶解过虑方法分离
3
易溶固体与难容固体的混合物，如--，可用溶解过虑方法分离
4
两种可溶性固体，若将它们的溶解度随温度变化不同，如--，可用重结晶方法分离
5
两种互不相溶的液体，如--，可用分液方法分离
6
两种互相溶解但沸点不同的液体，如，可用蒸馏方法分离
7
胶体与溶液的混合物，如--，可用渗析方法分离