金属可不可以与碱反应、

可以的，但是这个金属必须是两性金属，碱一般是强碱而且是活泼金属可置换碱中相对不活泼金属。
例如
Al
可以和强碱反应
2
Al
+
2
NaOH
+
2
H2O
====
2
NaAlO2
+
3
H2
两性金属一般是在元素周期表中族序数/周期数
==
1
的金属
主要是
Be
Al
Ga
铝·锌·锡·铅等都可以和强碱的浓溶液反应。
不能与碱反应的金属
金属一般不能和碱反应（两性金属要除外），原因：碱在水中可电离为OH-和金属离子，首先金属要发生化学反应，化合价只能升高，而OH-中氧原素为负二价、氢原素为正一价都非常稳定，水也比较稳定，所以难发生化学反应。
不会发生金属置换反应，因为能溶于水的碱中金属原素零价态是都非常活泼，比其更活泼的金属溶于碱（溶液），不会发生金属间的置换反应，而是和水直接反应生成氢气和碱，所以不能和碱反应。（两性金属是指既可和酸反应又可和碱反应的金属，如铝，和碱反应实际是和水、OH-(碱中的)反应生成氢气和偏铝酸根离子。
拓展资料：
金属活动性顺序
Cs、
Rb、
K、
Ra
、Ba
、Sr、
Ca、
Na
、Li、Ac、
La、
Ce、
Pr
、Nd
、Pm、
铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm
、Eu、
Gd
、Tb
、Y
、Mg
、Dy、
Am
、Ho、
Er
、Tm
、Yb、
Lu
、(H)、
Sc、
Pu
、Th
、Np
、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、
U、
Hf
、Al
、Ti
、Zr
、V
、Mn、
Nb、
Zn、
Cr
、Ga
、Fe
、Cd
、In
、Tl
、Co、
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、
Mo、
Sn
、Pb
、(D2)、
(H2)、
Cu、
Tc、
Po、
Hg
、Ag、
Rh
、Pd
、Pt
、Au、
镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
常用:
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
钛合金
钛合金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
性质:
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。
如:Fe
+
2HCl
═
FeCl2
+
H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
参考资料来源：搜狗百科-金属
搜狗百科-元素周期表

1.两性金属能与碱溶液反应，如Al与碱的反应如下:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气)
2.极活泼的金属能与碱溶液中的水反应，如把金属钠投入到NaOH水溶液中的反应如下:2Na+2H2O===2NaOH+H2(气)
3.几乎所有的金属都能与碱溶液发生电化学腐蚀，如Fe在碱溶液存在下的电极反应为:
负极:2Fe-4e-==2Fe2+
正极:O2+4e-+2H2O==4OH-
总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4.多数金属不能与碱发生迅速的化学反应。

似乎是只有活泼金属能与碱溶液里的水先反应，然后生成的物质在与这种碱反应

一般金属呈碱性，不能与碱反应
但是有的金属呈两性，既可以与酸反应，也可以与碱反应
比如像Al和Zn

按照金属活动顺序表，Cu不可以跟氢氧化钠反应。K可以，但是，K太活泼了，它往往先跟氢氧化钠中的水反应。

是这样的，钾呢与熔融的氢氧化钠在一定条件下是可以反应的，因为钾的还原性比钠的更强！铜不会跟碱溶液发生反应，因为铜本身就是一个比较稳定的金属，像金银一样天然存在很多的金属活泼性都不强！金属的活泼性与自身原子的核外结构有关，你可以查查，像碱金属核外就一个电子，容易失去，故还原性比较强，而铜就是不活泼的金属！像铝金属（原子核外最外层有4个电子）属于两性金属，既可以与酸反应，又可以与碱反应！不知道这样解释可以不？