二氧化硫的性质是什么？

so2的漂白性可以分成两类来讨论：
一类.so2与品红等反应，会和品红结合生成一种不稳定的化合物，这种化合物是无色的，即是使得品红褪色，但在加热等条件下，这种不稳定的化合物又会重新分解成so2和品红，使得反应体系再次显现品红。

这个可以作为鉴定so2气体的根本依据……这种物理漂白可不是什么颜色都能消去的。高中的一般就是认为只对品红有效（至少我们老师是这么说的）
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二类.由于so2的s元素是正四价，具有一定的还原性，在遇见强氧化剂时，会被氧化。比如二氧化硫通到kmno4溶液中（该溶液显紫红色），和kmno4反应生成硫酸，kmno4被还原来，最终反应液无色，也即是褪色反应，但是这种褪色是不可逆的。

这种是化学的氧化还原。

1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。