过硫酸根离子虽然具有极强的氧化性，但在低温和不加催化剂的情况下，几乎是惰性的，因为过硫酸根离子比较稳定，也就是说，过硫酸根离子作为氧化剂参与的很多氧化—还原反应，从热力学上看是很容易进行的，但在动力学上，如果不升温或者加入合适的催化剂，反应速率往往是非常慢的。
Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子也可以作为催化剂，这些催化剂是反应的参与者，例如Ag+在催化过硫酸盐氧化时，Ag+先被过硫酸根离子氧化为氧化性和活性都很强的Ag2+，Ag2+再作为中间氧化剂对还原剂进行氧化，在Ag+催化下，水溶液中的过硫酸根离子甚至能将Mn2+氧化为MnO4-，使得溶液变成紫红色，这是检验Mn2+的一种方法。如果改用Cu2+催化，过硫酸根离子虽然还能氧化Mn2+，但氧化产物难于得到MnO4-，一般只能得到MnO(OH)2，即MnO2·H2O的棕褐色沉淀。
因此过硫酸盐作为氧化剂参与的很多氧化—还原反应中，加入Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子都能起到明显的催化作用，使得反应速率明显加快。在使用过硫酸盐作为氧化剂进行测定化学反应速率的实验中，要防止某些金属离子杂质带来干扰，造成实验结果误差。
二硫酸铵易解碘化钾易空气原测定结数据准确必须迅速混合反应
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