在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．
定义要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3kj·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3kj·mol－1；
3．以生成1mol水为基准．
注意点：
中和热是以生成1molh2o所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
koh(aq)＋1/2h2so4(aq)====1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3kj·mol－1
破坏旧的化学键构成新的化学键造成的能量差才是中和热，强酸强碱在其溶于水时就有电离反应而产生热效应，中和时就直接离子间反应，而弱酸弱碱在溶于水时只发生微弱的电离反应，所以中和时需要更多能量破坏旧化学键来不断发生离子反应，说成电离是为了方便理解
实据上是要加的，但是电离程度小，产热少，可忽略。所以不考虑弱电理的吸热
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