A、甲醇分子内C原子价层电子对个数=0+4=4，所以C原子的杂化方式为sp3杂化，故A正确；
B、甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角约为120°，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故B错误；
C、醛分子内C原子上无孤对电子，故C正确；
D、甲醛中C是sp2杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，故D正确；
故选B．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024