物质的两浓度相同，体积相同的硫酸、盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，放出氢气的量

问题一
物质的量浓度相同的三种酸和足量的氢反应放出的氢气多少取决于三种酸中含的氢离子量的多少，物质的量浓度相同，体积相同，也就是三种酸的摩尔数相同，那么1mol硫酸中含氢离子是1mol盐酸和1mol醋酸的二倍，所以盐酸和醋酸放出的氢气量相同，硫酸放出的氢气量是盐酸和醋酸的二倍。

问题二
PH值相同，也就是三种溶液中氢离子浓度相同，但是醋酸是弱酸，没有完全电离，电离的那部分氢离子就和硫酸、盐酸中氢离子浓度相同，所以醋酸放出的氢气最多，盐酸和硫酸放出的氢气量相同！！！

凡是酸与金属反应的问题只考虑酸的物质的量(或者说H离子的物质的量），不考虑其他：如酸的强弱等。

问题一：3种酸的物质的量相同，硫酸是二元酸，放出氢气的量：硫酸 大于 醋酸=盐酸。

本题与酸的强弱没关系，根据金属活泼性的顺序表，Zn比H活泼，会置换出H，而不管酸是否是强酸。 即使酸是弱酸，Zn置换H时会不断使弱酸电离平衡向右移动，直至完全电离。你把电离方程式一写就会明白了。

问题二：ph相同，则物质的量浓度：醋酸最大，而3种酸体积相同 ，则醋酸的物质的量最大。 再考虑硫酸与盐酸，Ph相同，C（H+）相同，体积相同，那么H+的物质的量也相同（由于硫酸是二元酸，如果考虑酸物质的量浓度会比较麻烦，所以直接考虑H+的物质的量浓度），所以结论H2的量：醋酸 大于 硫酸=盐酸。

昨晚上解题时不太细心，犯了错误，请原谅！！

LS问题一是对的，但二就有问题啦
的确物质的量浓度：醋酸 大于 盐酸 大于 硫酸
但是盐酸和硫酸都是强酸哦
只要氢离子浓度相同放出的氢气的量必然相同
故问题二的解为醋酸 大于 盐酸 等于 硫酸。

刚开始硫酸的反应速率最快盐酸中等醋酸最慢到最后三者相同氢气量相同