浓硝酸的性质

浓硫酸 ： 无色液体，较粘稠。密度1.84g/cm3(96%～98%),沸点338℃(98.3%)。吸湿性强，可用为气体干燥剂，（不能用于干燥H2S、HI、HBr、NH3等），溶于水时放出大量热，稀释时只能缓慢注酸入水同时搅拌。以防剧烈放热酸液飞溅伤人。浓硫酸有脱水性，使有机物炭化，如对纤维、纸张、糖发生炭化（有时有副反应）。其氧化性表现为如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag等作用，有SO2生成，（若有硫酸盐生成可视为还体现了硫酸的酸性）；冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C、S、P反应生成SO2、H2O和碳、硫的二氧化物或磷酸。此外浓硫酸于常温即可使I-、S2-、Br-、H2S、HI、HBr氧化，但不能氧化Cl-，加热时亦如此。

一．硝酸的性质

1． 硝酸的物理性质

纯净的硝酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味

98%以上的硝酸会产生“发烟”现象，通常叫“发烟硝酸”

2． 硝酸的特性

⑴不稳定性

产生的NO2溶于硝酸中，呈黄色。

⑵强氧化性

a.与绝大部分金属反应（不产生H2）

b. 使铝铁钝化

c.与非金属反应

C + 4HNO3（浓）＝ 2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

S + 6HNO3（浓）＝ 2H2O + H2SO4 + 6NO2↑

二.硝酸的工业制法－氨氧化法制硝酸

催化剂

4NH3 + 5O2 ＝ 6H2O + 4NO

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收

1．硝酸是强酸，具有酸的通性；
2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸）。
4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解。
5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等。