常见酸的酸性比较

以及常见碱的碱性比较包括盐的话更好

2024-12-10 15:24:05

推荐回答（3个）

回答1：

请比较pKa，不明白在线问我
过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强，比水（pka=16）酸性强，比碳酸氢根离子酸性稍弱，比其他常见酸都弱得多
名称化学式解离常数，pka
醋酸 HAc 1.76×1O-5 4.75
碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO－7 6.37
K2=5.61×1O－11 1O.25
草酸 H2C2O4 K1=5.9O×lO-2 1.23
K2=6.4O×lO-5 4.19
亚硝酸 HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37
磷酸 H3PO4 K1=7.52×lO-3 2.12
K2=6.23×1O－8 7.21
K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67
亚硫酸 H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81
K2=1.O2×lO-7 6.91
硫酸 H2SO4 K2=l.2O×lO－2 1.92
硫化氢 H2S K1=9.l×lO－8 (291K) 7.O4
K2=l.l×1O-12 11.96
氢氰酸 HCN 4.93×1O－1O 9.31
铬酸 H2CrO4 K1=1.8×lO-1 O.74
K2=3.2O×1O-7 6.49
*硼酸 H3BO3 5.8×1O-1O 9.24
氢氟酸 HF 3.53×1O-4 3.45
过氧化氢 H2O2 2.4×1O-12 11.62
次氯酸 HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53
次溴酸 HBrO 2.O6×1O-9 8.69
次碘酸 HIO 2.3×1O-11 1O.64
碘酸 HIO3 1.69×1O－1 O.77
砷酸 H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25
K2＝l.7O×lO－7 6.77
K3=3.95×1O－12 11.4O
亚砷酸 HAsO2 6×1O-1O 9.22

回答2：

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn其他常见酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）系统判断等你把元素周期律学完,在加上上面的口诀就知道了

回答3：

含氧酸的酸性强弱的判据：
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2
无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
酸A+盐B→盐A’+酸B’
则酸性
A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
由R-O-H模型来判据：
R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH

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