三价铁离子和硫氰化钾在水里并不是生成沉淀，而是生成血红色的硫氰化铁络合物。
硫氰化铁是一种化学品，分子式是Fe（SCN）3。
硫氰化铁，红色络合物，并非沉淀，写作Fe（SCN）3，在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子，写作[Fe（SCN）6]3-（配位数为1~6的均显血红色）。
使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。
该颜色在戊醇或醚中更为明显。
但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失。
溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。
氟化物，氯化汞能把红色漂白：
2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg（SCN）2
Fe（SCN）3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-
PO43-，Ac-，IO3-干扰实验。
Fe（SCN）3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色。
[Fe（CN）6]3-可与Fe2+作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe3+是否含有Fe2+。
硫氰化铁的形成遵循了“d2sp3杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。
因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道。
从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定。
（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“d2sp3杂化轨道”（内轨型轨道）。
从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为[Fe（SCN）6]3-。
不能，可以和铁离子形成红色络合物，但不会沉淀
edta二钠与硫酸亚铁结晶处理 硫酸亚铁溶液配制加硫酸?强酸性条件EDTA二钠盐转变H4Y,与亚铁反应（强酸性条件络合物解）,四元酸H4Y溶解度,所溶液缓缓析EDTA结晶.
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