氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式

离子方程式：Fe³⁺ + 3SCN⁻=Fe(SCN)₃

Fe³⁺和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃两者混合后会产生血红色沉淀，该反应被称作Fe3+的显色反应是络合物。Fe³⁺ 和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃不是沉淀，是络合物。

氯化铁是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

硫氰化钾主要用于合成树脂、 杀虫杀菌剂、 芥子油、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是铁离子（Fe3+）的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物；也用于配制硫氰酸盐（硫氰化物）溶液，检定铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂。

扩展资料：

1、氯化铁的危害及防治：

健康危害：吸入该品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用，损害粘膜组织，引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。

防治措施：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩，必要时佩带防毒面具或者戴化学安全防护眼镜工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用，保持良好的卫生习惯。

皮肤接触后立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗；眼睛接触后立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟并且迅速就医；误吸后迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。

2、硫氰化钾的危害及防治：

健康危害：误服致急性中毒时，引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道功能紊乱，血压波动、心率变慢。重度中毒可致肾功能明显损害。慢性作用，可抑制甲状腺机能，可使妇女经期延长而量多。

防治措施：当不下心与皮肤接触时，应当脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。当与眼睛接触时，提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。当误吸时，脱离现场至空气新鲜处。就医。当误食时饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。

参考资料来源：百度百科-氯化铁

参考资料来源百度百科-硫氰化钾

Fe³⁺ + 3SCN⁻=Fe(SCN)₃

Fe³⁺ 和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃不是沉淀，是络合物。

硫氰化钾是铁离子（Fe³⁺ ）的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物；也用于配制硫氰酸盐（硫氰化物）溶液，检定铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用做致冷剂、照相增厚剂。

KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。

扩展资料：

用钾盐和硫氰酸铵的复分解反应制得粗品，精制方法是在沸腾的乙醇中多次重结晶，然后在100℃减压干燥，储存于装有浓硫酸的干燥器中。

采用硫氰酸铵转化法。将二氧化硫与氨水进行加压合成，生成硫氰酸铵及副产物硫氰化铵，再经脱硫蒸发使硫氰化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。

氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe³⁺ 的强烈水解反应造成的：

Fe³⁺ +3H2O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

FeCl₃+3H2O=⇌Fe(OH)₃+3HCl

（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号。）

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解。）

参考资料来源：百度百科——氯化铁

参考资料来源：百度百科——硫氰化钾

Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3+ 和 SCN- 生成的Fe(SCN)3不是沉淀，是络合物.
首先了解一个概念:
配位化合物,简称配合物,又叫络合物,是一大类化合物的总称,形成一门称为配位化学的化学分支学科.
中学阶段我们学过,若在CuSO4溶液中加入氨水，首先得到难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到透明的深蓝色的溶液。实验以查明，该溶液中的蓝色物质是Cu2+和四个氨分子结合形成的复杂离子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸发浓缩该溶液，析出深蓝色的晶体，组成为Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合铜）
相对于Cu2+而言，[Cu(NH3)4]2+离子组成复杂，可称为络离子或配离子。
于是配位化合物定义如下：凡在结构中存在络离子的物质都属于配位化合物，当讨论问题时不涉及与络离子配对的外界离子（如上例中的SO42-）时，可直呼络离子为配合物。

Fe3+
+3SCN-=Fe(SCN)3
学习化学，方程式是基础，每一份试卷上都有三四十分写方程式，所以一定要训练方程式，在考试中做到又快又准，这样才能立足不败之地。

高二化学选修4实验2-6氯化铁和硫氰化钾的反应平衡体系